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      金属在盐酸中的腐蚀

      2019-5-16 8:17:59      点击:
            盐酸是典型的非氧化性酸,金属在盐酸中腐蚀的阳极过程是金属的溶解,阴极过程题离子的还原。很多金属在盐酸中都受到腐蚀而放出氢气,称为氢去极化腐蚀。反应如下:
            阳极  M- > M~+2e阴极  2H+2e-- > H2
            金属在盐酸中腐蚀速度随浓度的增加而上升,影响腐蚀的因素主要如下。
      盐酸罐体内部腐蚀防腐预;
      1.金属材质的影响
            金属中所含杂质的氢过电位越小,则钢铁在盐酸中的腐蚀就越严重。而这种性质的杂质越多,阴极面积就越大,因而氢过电位就越小,氢去极化腐蚀就更严重。铁在盐酸中的腐蚀随含碳量的增加而加剧就是这个原因。
      2.表面状态的影响
            在同一表面积下, 由于粗糙表面的实际面积较光滑表面为大,因此电流密度较小,氢的过电位就小,因而氢去极化腐蚀趋于严重。
      3.介质的影响
            介质的影响包括浓度、pH值、某些物质的吸附性等。钢铁在盐酸中的腐蚀速度随其浓度的增加而加大,这主要是因为氢离子浓度增加,氢的平衡电位往正的方向移动,在过电位不变的情况下,因为腐蚀的动力增大,所以腐蚀就加剧。
            溶液的pH值增加,氢的平衡电位向负方向移动,所以较难发生氢去极化腐蚀。
            能吸附在金属表面上的某些物质,可能使腐蚀电池阴极的氢过电位增大,从而减轻了腐蚀,如胺类、醛类等有机物质在酸性溶液中之所以能起缓蚀作用,其原因就在于此。
      盐酸防腐涂料施工现场
            4.温度的影响
            随着温度的升高,氢的过电位将减小。通常温度每升高1 C,氢的过电位约减小2mV, ,所以温度的升高,将促使氢的去极化腐蚀发生。


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